|
|
Контрольная работа по неорганической химии (15 заданий)1.В какой последовательности располагаются значения рН в растворах перечисленных солей: нитрита натрия, нитрата свинца, нитрата натрия 7) рН?7 рН?7 рН?7; 6) рН?7 рН?7 рН?7; 5) рН?7 рН?7 рН?7 4) рН?7 рН?7 рН?7; 3) рН?7 рН?7 рН?7; NaNo2 - соль сильного основания и слабой кислоты рН?7, Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты рН?7, NaNO3 -соль сильного основания и сильной кислоты рН?7; Т. о. Правильным считается ответ №6 (рН?7 рН?7 рН?7). 2.В каком растворе степень гидролиза карбоната калия наибольшая: 1)С(1/z) =0,02; 2) С=0,1; 3) С(1/z) =0,01; 4)С=0,01; 5) С=0,008 моль/л. Степень гидролиза тем больше, чем меньше ее концентрация. Т.о. правильный ответ №5. (С=0,008 моль/л). 3.Смешиваются равные объемы раствора КОН с концентрацией 4 моль/л и раствора H2SO4 с концентрацией 1 моль/л. Определить рН полученного раствора. 6) ? lg2; 5) ? lg1; 4)12; 3)14; 2) ; 2КОН + H2SO4 = К2 SO4 +2H2О; Возьмем 0,5 л 4М раствора КОН, (в нем содержится 2 моль КОН) и 0,5 л 1М раствора H2SO4. При смешивании их согласно уравнению реакции, 0,5 л H2SO4 прореагирует с 1 моль КОН. Т.о. в образовавшемся растворе объемом 1 л содержится 1 соль КОН и о,5 моль К2 SO4. РН раствора будет обусловлен содержащимся КОН. рH + рОН =14 рОН= ? lg[OH-] ? рH=14 ? ?? lg1? =14 Следовательно, верен ответ под №3 (14) 4. Вычислить рН слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если константа диссоциации равна 10-6 . 2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 5; 6) 6; Для разбавленного раствора слабой кислоты справедливо выражение: ??+? ? (К*См)1/2 где К - константа диссоциации; См - молярная концентрация кислоты; ??+? = (1*10-6 * 0,01)1/2 = 1*10-4 моль/л; рН = - lg ??+? ? рН = - lg (1*10-4) = 4 Следовательно, верный ответ №4; 5. рН раствора слабого основания МеОН с концентрацией 0,01моль/л равен 11. Вычислите константу диссоциации основания. 3) 10-2 ; 2) 10-3 ; 1) 10-4 ; 4) 10-6 ; 5) 10-8 ; Для разбавленного раствора слабого основания справедливо выражение: КМеОН = ?О?-?2 / СМеОН рН = - lg ?О?-? рОН = 14-рН рОН = 14-11 = 3 ? ?О?-? = 1*10-3 КМеОН = (1*10-3)2 / 0,01=1*10-4 КМеОН - константа диссоциации слабого основания; СМеОН - молярная концентрация слабого основания; Т.о. правильный ответ под №1 (10-4) ; 1.Какова общая электронная формула валентного уравнения d - элемента 1 группы? 2) (n-1)d9ns2; 3) (n-1)d10ns2; 4) nd10ns1; 5) (n-1)d8ns1; 6) (n-1)d10ns1; Общая электронная формула валентного уровня d - элемента 1группы: (n-1)d10ns1. Cu - 3d104s1, Ag - 4d105s1 , Au - 5d106s1 2.Сколько кг вещества, применяемого в медицине в качестве антисептика, можно получить путем действия на 5 л 4М раствора нитрата ртути (II) избытком едкого натра? 5) 3.09; 6) 3.68; 7) 4.34; 8) 4.70; 1) 5.6; Hg(NO3) 2 + 2NaOH = HgO? + 2NaNO3 + H2O В реакцию вступило ?(количество молей) Hg NO3 ? = Vр-ра CМ р-ра = 5*4 = 20 моль Согласно уравнению реакции ? HgO = ? Hg(NO3) 2 Т.о. в результате реакции образовалось 20 моль HgO, что составляет m HgO = М HgO * ? HgO =216,59*20= 4331,8 г = 4,33 кг т.е самый близий ответ №7. (4.34) 3.Какой объем 0,6Н раствора иодида калия необходим для полного осаждения меди из 100 мл 0,3М раствора сульф меди (II)? 7) 10; 1) 30; 8)50; 5)60; 4)100; 2СuSO4 +4KJ = 2CuJ?+ 2K2SO4 + J2 В растворе содержится ? СuSO4 = Vр-ра * CМ р-ра = 0,1*0,3 =0,03 моль. Согласно уравнению реакции с 0,03 моль СuSO4 прореагировало 0,06 моль KJ, т.к. СМ KJ = СH KJ , то V р-ра KJ = (?KJ)/( СH KJ)=0,06/0,6=0,1 л= 100мл. Следовательно, правильный ответ№4 (100) 4.Напишите формулу соединения, которое образуется при действии роданида калия на хлорное золото: 1)AuSCN; 2)Au (SCN); 3)K3[Au (SCN)]; 4) K3[Au (SCN)6];5) K [Au (SCN)4]; 4KSCN+AuCl3 = K[Au (SCN)4] + 3KCl Следовательно, правильный ответ №5 (K [Au (SCN)4]) 5. Какой из перечисленных элементов d-элементов I и II группы является более распространенным микроэлементом? 7) Cu; 6) Ag; 5) Au; 4) Cd; 3)Hg; Из перечисленных элементов самым распространенным микроэлементом является медь. 1.Какие из приведенных реакций не являются окислительно-восстановительными: а) Ca +H2O ? Ca ?OH?2 + H2 б)BaO + H2O ? Ba(OH)2 в) CuSO4 +Fe ? FeSO4 + Cu г)KMnO4 +KNO2 + H2SO4 ? MnSO4 + K2SO4 + KNO3 д) CaCO3 ? CaO + CO2 4) а,б ; 5) б,в; 6) в,г; 7) б,д; 8) а,д; Из приведенных выше реакций уравнения б) и д) не являются окислительно-восстановительными, поскольку элементы в соединениях, участвующих в реакции не изменяют своей степени окисления. Следовательно, правильный ответ №7 (б,д) 2.Уравнять две полуреакции в ионном виде и сосчитать сумму коэффициентов правой части: рН = 7 S2O32- ? SO42- рН >7 CrO2- ? CrO42- S2O32- +5H2O = 2SO42- + 10 H+ + 8е рН ? 7 CrO2- + 4OH- = CrO42- + 2Н2О + 3е рН >7 3.Определить эквивалент окислителя: KNO2 + KJ + H2SO4 ? J2 + NO + K2SO4 + H2O 7) 21,25; 5) 42,5; 6) 85; 2) 127,5; 8) 17; 2KNO2 + 2KJ +2 H2SO4 ? J2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O N+3 + е ? N+2 ?2 2J-1 - 2е ? J20 ?1 Окислитель - нитрит калия; Поскольку в данной реакции нитрит - ион принимает один электрон, то mэ KNO2 = М KNO2/1= 85,1 г/моль Следовательно справедлив ответ №6 (85) 4.Закончить уравнение реакции, определить сумму коэффициентов левой части и эквивалент восстановителя: Cl2 + J2 + H2O ? HJO3 + ....... 1) 11 и 35,5; 2)11 и 127; 3) 12 и 127; 4)11 и 25,4; 5) 12 и 25,4; 5Cl2 + J2 + 6H2O ? 2HJO3 + 10HCl Cl20 +2е ? 2Cl- ? 5 J20 + 10е ? 2 J+5 ?1 Восстановитель - J2 (йод), поскольку в данной реакции он теряет 10 электронов то mэ J2 = М J2/10 = 253,8/10 = 25,4 г/моль Сумма коэффициентов левой части равна 11. Т.о. справедлив ответ под №4 (11 и 25,4) 5.Закончить уравнение реакции в ионном виде и определить сумму коэффициентов левой части: KNO2 + K2CrO7 + H2SO4 ? NO3- + Cr3+ + ...... 6) 11; 5) 12; 4) 17; 3) 20; 2) 21; 3KNO2 + K2CrO7 + 4H2SO4 ? 3NO3 - + 2Cr3+ +5K+ +4SO42- +4Н2О N+3 - 2е ? N+5 ?3 Cr+6 +3е ? Cr+3 ?2 Т.о. сумма коэффициентов равна 8; 1 2 Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками, графиками, приложениями и т.д., достаточно просто её СКАЧАТЬ.  |
|
Банк готовых работ
Форма заказа
Скачать работу
экономические  Copyright © refbank.ru 2005-2024
Все права на представленные на сайте материалы принадлежат refbank.ru. Перепечатка, копирование материалов без разрешения администрации сайта запрещено. |
|