|
|
Контрольная работа по неорганической химии (05 задач)1.В какой последовательности располагаются значения рН в растворах перечисленных солей: карбонат амония, бромид железа (III), цианид калия? 3) рН<7 рН?7 рН>7; 6) рН?7 рН>7 рН<7; 1) рН?7 рН<7 рН>7 4) рН=7 рН>7 рН?7; 7) рН<7 рН?7 рН?7; Карбонат амония - соль образованная слабой кислотой и слабым основанием рН?7, бромид железа (III) - соль слабого основания и сильной кислоты рН?7, цианид калия -соль сильного основания и слабой кислоты рН>7; Т. о. Правильным считается ответ №1(рН?7 рН<7 рН>7). 2.Какая соль кальция не подвергается гидролизу: 1)Сa(CN)2; 3) (СH3COO)2 Ca; 4) Ca(NO3)2; 5) Ca(NO2)2; 6) CaJ Гидролизу не подвергаются соли кальция, образованные сильными кислотами. Т.о. правильный ответ №4 (Ca(NO3)2 ). Под №6 не дописано в методичке CaJ или CaJ2 . Если имеется ввиду CaJ2 , то эта соль тоже не подвергается гидролизу. 3.рН 0,01Н раствора одноосновной кислоты равен 4. Вычислить константу диссоциации кислоты. 3) 1*10-5; 8) 1*10-6; 7) 1*10-7; 6) 1*10-8; 5) 1*10-12; Поскольку в ответах все величины Кд < 1*10-4 , то мы можем воспользоваться следующими выражениями: Кд = [Н+]2/См и рН = -lg [Н+] Кд - константа диссоциации кислоты; [Н+] - концентрация протонов; См - молярная концентрация кислоты (для основной кислоты См = СН ; СН - нормальная концентрация); РН = 4 ? [Н+] = 1*10-4 Кд = (1*10-4)2/0,01 = 1*10-6 Следовательно, справедлив ответ №8 (1*10-6) 4.Смешиваются равные объемы 0,4М НNO3 и 0,2М NaOH вычислить рН полученного раствора. 6) 0,2; 5) 0,3; 7)1; 8)2; 4)3; Возьмем 0,5 л 0,4М НNO3 и 0,5 л 0,2М раствора NaOH (в 0,5 л 0,4М НNO3 содержится ? НNO3 = Vр-ра*СМр-ра = 0,5*0,4=0,2 моль и соответственно в 0,5 л 0,2М NaOH содержится 0,5*0,2=0,1 моль NaOH). Смешав их получим 1 л раствора. В нем содержится 0,1 моль NaNO3, образовавшегося в результате реакции NaOH + НNO3 = NaNO3 + H2O из 0,1 моль НNO3 и 0,1 моль NaOH, а также содержится 0,1 моль НNO3, обуславливающий рН раствора. Поскольку НNO3 - сильная кислота и полученный раствор достаточно разбавлен, то будем считать, что степень диссоциации НNO3 ? 1. Т.о. [Н+] = См НNO3 = 0,1 моль ? рH = -lg [Н+] = -lg 0,1 =1 См - молярная концентрация; ? - количество вещества в молях; Vр-ра -объем раствора; Следовательно, верен ответ под №7 (1) 5. Смешивая равные объемы 0,2М хлорной кислоты и 2М уксусной кислоты. Вычислите рН раствора? 8) 1 ; 7) 2 ; 6) 2,2 ; 5) 1,8 ; 4) 0,9 ; рН образовавшегося раствора будет определять целиком присутствие хлорной кислоты, т.к. во-первых, она намного более сильная, во-вторых, HClO4, будет подавлять диссоциацию CH3COOH и в результате вклад CH3COOH в рН образовавшегося раствора будет незначительным. При смешивании равных объемов указанных кислот произойдет разбавление в 2 раза HClO4 и т.о. ее СМ =0,2/2=0,1 моль /л. Поскольку HClO4 - кислота очень сильная, а раствор достаточно разбавлен примем, что степень ее диссоциации ? 1. Т.о. [Н+] = СМ HClO4 = 0,1моль/л ? рH =-lg [Н+] = -lg 0,1 =1 Следовательно правильный ответ №8 (1) 1 2 Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками, графиками, приложениями и т.д., достаточно просто её СКАЧАТЬ.  |
|
Банк готовых работ
Форма заказа
Скачать работу
экономические  Copyright © refbank.ru 2005-2024
Все права на представленные на сайте материалы принадлежат refbank.ru. Перепечатка, копирование материалов без разрешения администрации сайта запрещено. |
|