|
|
Уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) цианида калия КСNЗадание 177. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) цианида калия КСN. Сравните степень гидролиза этой соли в 0,1 М и 0,001 М в растворах. Решение Так как соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз будет протекать по аниону. Уравнение гидролиза в молекулярной форме: Уравнение гидролиза в ионной форме: Степень гидролиза определяется по формуле: где Кг - константа гидролиза; С - молярная концентрация раствора. Константа гидролиза: , где Кв - ионное произведение воды (Кв =1?10-14), Кд - константа электролитической диссоциации слабого электролита (Кд=6,2?10-10). Степень гидролиза для 0,1 М раствора: Степень гидролиза для 0,001 М раствора: Как видно из расчета, степень гидролиза соли KCN в 0,001 М в растворе в 10 раз выше, чем в 0,1 М растворе. Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками, графиками, приложениями и т.д., достаточно просто её СКАЧАТЬ. |
|
Copyright © refbank.ru 2005-2024
Все права на представленные на сайте материалы принадлежат refbank.ru. Перепечатка, копирование материалов без разрешения администрации сайта запрещено. |
|